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寒假马上就要到了，同学们不要忘了在放松的时候还有寒假作业在等着我们去完成，下面是高一化学寒假作业答案，供学生参考。
化学第一次作业答案：1、B 2、D 3、B 4、4.6g 5、(1)H O Cl (2)HCl H2O (3)
Cl2+H2O=HCl+HClO 6、浅黄绿色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有盐酸所以变红又因为有次氯酸所以褪色、氧气、7、BC 8、D 9、 K2CO3、（NH4）2SO4、BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4↓ BaSO4+2H+=Ba2++H2O+CO2
Ba2++CO42-=BaCO3↓ Ag++Cl-=AgCl↓
10、D 11、B 12、B 13、0.4mol/L,0.16g, 0.04mol/L 14、11.1ml 15、64g/mol 16、2:1 17、40g/mol 18、6.02×1020 19、1×10-6, 2×10-6,1.2×1018 20、40g，abdcfe，天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250ml容量瓶
化学第二次作业答案
第一节（一）碱性氧化物，CaO+H2O===Ca(OH)2，与酸反应，与酸性氧化物反应CaO+2HCl===CaCl2+H2O CaO+SiO2===Ca SiO3（二）1、丁达尔现象2、聚沉3、聚沉4、聚沉5、聚沉6、先是因为加入电解质使Fe(OH)3胶体聚沉，后是因为稀硫酸与Fe(OH)3发生酸碱中和反应生成溶于水的盐（三）渗析第二节（一）a.强电解质3、1弱解质16非电解质4、7、12、14d.单质5、9、11、15e.混合物1、2、6、8、13（二）1、Ca(OH)2 没有拆2、电荷不守恒3、电荷不守恒4、正确5、一水合氨不能拆6、电荷不守恒7、碳酸氢钙要拆成离子形式8、产物应是Fe2+（三）1. Fe2+与OH-, 生成沉淀2. HCO3-与H+ 不共存3. NH4+与 OH-不共存,4., HCO3-, 与OH-不共存5. H+, NO3-, Fe2+, 因氧化还原不共存.6Al3+与OH-不共存（四）1、Cl-+ Ag+ === Ag Cl 2H++ CO32-===CO2↑+ H2O Ba2++ SO42-==Ba SO42、（1）Ba2++ SO42-==Ba SO4 Cl-+ Ag+ === Ag Cl Cu2++2OH- === Cu(OH)2 www.68lou.com
第三节（一）MnO2+4HCl=== === MnCl2+Cl2+H2O，氧化剂MnO2还原剂HCl转移电子数目2NA参加反应的HCl的物质的量1mol，被氧化的HCl的物质的量0.5mol（二）探究铁元素在0价时的还原性: Fe +2H+=== Fe2++ H2, 2Fe3++Fe=== 3Fe2+铁元素在+2价时的还原性Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-、在+2价时的氧化性Zn+Fe2+=== Fe+Zn2+铁元素在+3时的氧化性2Fe3++Fe=== 3Fe2+2Fe3++2I-=== 2Fe2++I2
（三）根据反应1. Cl2+2Fe2+=== 2Fe3++2Cl-比较氧化性Cl2 >Fe3+ >I2，还原性I->Fe2+> Cl-2. 根据化合价分析，HCl既有氧化性又有还原性。（四） 1、加入足量的铁， 2Fe3++Fe=== 3Fe2+ 2、通入足量的氯气Cl2+2Fe2+=== 2Fe3++2Cl- 3、2Fe3++Fe=== 3Fe2+（五）电子工业常用FeCl3腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板1、2Fe3++Cu=== 2Fe2++Cu2+ 2、（1）方框内物质A和B的化学式：A HCl；B Cl2 。 （2）Cl2+2Fe2+=== 2Fe3++2Cl-
化学第三次作业答案
碳的多样性
1、CO2（少）+2OH-=== CO32- + 2H2O CO2（过）+OH-=== HCO3- 2、HCO3-+H+=== CO2 +H2O HCO3-+OH-=== CO32- +H2O
3、石灰石→CaCl2→CaCO3； 4、D 5、含Na2CO3 0.53g ，NaHCO3 0.42g
氮的循环
1、液面上升到试管2/3处，气体颜色由红棕色变无色，硝酸浓度为0.045mol/L 2、20.16升 3、A，AB，BC，D 4、1：1：1 5、b—2a
硫的转化
1、氯气通入紫色石蕊试液中现象：先变红后褪色， 通入品红溶液中的现象：褪色； SO2通入紫色石蕊试液中现象：变红，通入品红溶液中的现象：褪色且加热后恢复红色； 2、（略） 3、金属铝和铁在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化 4、93页第1题 AB，B，B，D，B，C，A 94页 第3题 （2）略 （3）SO2+CaCO3 ===
CaSO3+CO2 2CaSO3+O2=== 2CaSO4 第4题 1.25 吨 5、（1）加酚酞的氨水溶液 氨水受热分解放出氨气，溶液碱性减弱 （2） SO2 漂白过的品红溶液 SO2 漂白不稳定受热恢复原来颜色 6、（略）
7、.2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 8、13.6g 9、先通过无水硫酸铜鉴别H2O，再通过品红鉴别SO2，再用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，最后用澄清石灰水鉴别CO2
海水中的元素
1、用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别，现象是变蓝 2、通入水中，溴水黄色而NO2溶于水无色 或通入到四氯化碳中也可 3、A 4、先加入足量NaOH除去Mg2+、再加入足量氯化钡除去SO42- 再加入足量碳酸钠除去Ca2+、最后加入盐酸调节溶液到中性 5、课本104页第1题 （1） ④⑤ （2） CO NO ， 2CO+2NO=N2+ 2CO2 ，催化器可以把SO2转化为SO3从而增加了空气的酸度 AB 第2题 ②③④ 第5题 A为 S， B为 H2SO3 C为H2SO4 D为SO3 E为 BaSO3 F为 BaSO4 ； 第6题A为C， B为 浓HNO3 C为CO2 NO D为稀HNO3 E为 NO F为 Cu G为Cu（NO3）2 X为CO2 NO2 6、Br-- I- 、Cl- www.68lou.com
化学第四次作业答案
硅
（一）② （二）CaO, CO2, Ca(OH)2, 玻璃，水泥等
（三）（1）①2MgO·SiO2 ②Al2O3·2SiO2·2H2O
（2）N2O5·H2O CO·H2O N2O5 CO
（3）FeCl2·2FeCl3 Cl2的量不足（或铁过量）
（四）1. 盐酸，过滤 2. 氢氧化钠溶液，过滤 3. 溶解，过滤，结晶，干燥 4. 盐酸，过滤 5. 加热 6. 溶解，过滤，洗涤，干燥
铝（一）450，650mL
（二）①Mg2+→Mg(OH)2 Al3+→Al(OH)3 ②Al(OH)3→[Al(OH)4]- 最终剩余沉淀为Mg(OH)2 （三）①两性物质Al，Al2O3，Al(OH)3，②弱酸的酸式盐③弱酸弱碱盐
（四）氢氧化钠 氢氧化钡
（五）100mL
（六）2：1
（七）2Al + 2NaOH +6H2O ==2 [Al(OH)4]-+3H2
烧杯、漏斗、玻璃棒 Mg(OH)2 24w/58m D
（八）盐酸（硫酸、硝酸）
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）NaOH H++OH-=H2O
Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 （4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质
希望以上高一化学寒假作业答案对学生有所帮助，更多寒假作业答案尽在www.68lou.com高考网。
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